Browsing by Author "Раєвський, Ю. А."

Now showing 1 - 8 of 8

Аналіз термодинамічних характеристик деяких кисневмісних сполук
(Видавництво Національного університету «Львівська політехніка», 2003) Галатин, І. З.; Ван-Чин-Сян, Ю. Я.; Раєвський, Ю. А.
На основі експериментальних і літературних даних визначені невідомі інкременти зв’язків в кисневмісних сполуках. On the base of experimental and literature dates the increments of the bonds in oxygen contents compounds have been determined.
Визначення надлишкових термодинамічних функцій в розчинах естеру β-метилкротонової кислоти в бензолі
(Видавництво Національного університету “Львівська політехніка”, 2002) Галатин, І. З.; Ван-Чин-Сян, Ю. Я.; Раєвський, Ю. А.; Національний університет “Львівська політехніка”
На основі коефіцієнтів активності компонентів бінарної системи бензол – естер розраховано надлишкові термодинамічні характеристики: ентальпії, ентропії та енергії Гіббса. On the base of activity coefficients of binary system bensen – ester thermodynamic properties (enthalpies, enthropies and Gibbs energies) have been determined.
Вплив розчинника на коефіцієнт активності метакрилової кислоти у бінарних системах
(Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2008) Кос, Ю. В.; Сергеєв, В. В.; Ван-Чин-Сян, Ю. Я.; Раєвський, Ю. А.
Досліджено температурні залежності тиску насиченої пари для розчинів метакрилової кислоти з бензолом, гексаном, ацетонітрилом та оцтовою кислотою. Вивчено вплив природи розчинника на зміну коефіцієнта активності метакрилової кислоти у бінарних системах. Investigated the depending of temperature on pressure of saturated vapor for solution of methacrylate acid with benzen, hexan, acetonitril and etanol acid. The influence of solvent nature at the changing of active coefficient of methacrylate acid in bicomponent systems.
Дослідження рівноваги рідина – пара в розчинах бутилового естеру β-метилкротонової кислоти в бензолі
(Видавництво Національного університету “Львівська політехніка”, 2002) Галатин, І. З.; Ван-Чин-Сян, Ю. Я.; Раєвський, Ю. А.; Національний університет “Львівська політехніка”
Досліджено бінарну систему бензол – естер. Визначені коефіцієнти активності компонентів залежно від складу розчину. The binary system of benzen – ester is investigated. The activity coefficients compaunds of solution have been determined.
Значення групових внесків, рекомендовані до адитивних схем для розрахунку ентальпійних характеристик сполук акрилового ряду
(Видавництво Національного університету «Львівська політехніка», 2000) Галатин, І. З.; Раєвський, Ю. А.; Кочубей, В. В.
Отримано значення групових внесків, які можуть використовуватись для розрахунку ентальпій утворення і випаровування сполук акрилового ряду. The values of group increments were recived that can be used for calculation of formation and evaporation enthalpies the acryls compounds.
Розрахунок ентальпій утворення газоподібних естерів ненасичених кислот, алкілакролеїнів і акрилових кислот
(Видавництво Національного університету “Львівська політехніка”, 2002) Галатин, І. З.; Ван-Чин-Сян, Ю. Я.; Раєвський, Ю. А.; Національний університет “Львівська політехніка”
Розраховані ентальпії утворення похідних акрилової кислот у газовій фазі. The enthalpies of formation in gas phase of the derivatives of acryl acid is investigated.
Термодинамічні властивості розчину акрилової кислоти у 1,2-дихлоретані
(Видавництво Національного університету «Львівська політехніка», 2009) Сергеєв, В. В.; Кос, Ю .В.; Ван-Чин-Сян, Ю. Я.; Раєвський, Ю. А.; Галанзовська, А. В.
Досліджено температурні залежності тиску насиченої пари для розчинів акрилової кислоти з 1,2-дихлоретаном. Визначена концентраційна залежність коефіцієнтів активності компонентів та термодинамічних параметрів розчину. The temperature dependence of pressure of saturated vapor for solution of acrylic acid in 1,2-diclorethane. The concentration dependence of coefficient of activity and thermodynamics function for solution was calculation in temperature interval 300-350K.
Термодинамічні характеристики етил-2-ціано-3-(2-фурил)-2-пропеноата
(Видавництво Національного університету «Львівська політехніка», 2015) Кос, Р. В.; Собечко, І. Б.; Горак, Ю. І.,; Сергеєв, В. В.; Раєвський, Ю. А.; Мельник, Г. В.
Вперше для етил-2-ціано-3-(2-фурил)-2-пропеноата за температурними залежностями тисків насиченої пари визначених ефузійним методом Кнудсена пораховано ентальпії фазових переходів (кДж/моль) ΔsubН331,0 = 101,3±5,3; ΔvapН390,6 = = 77,5±3,8. Енергію згорання визначали в прецизійному калориметрі з ізотермічною оболонкою та статичною калориметричною бомбою. Величини енергії згорання UC (298), ентальпії згорання DсН0 298 та утворення DfH0 298 в конденсованому стані відповідно становлять (кДж/моль): –4885,2 ± 6,5; –4889,4 ± 6,5; –331,9 ± 6,5. Значення ентальпії утворення в газоподібному стані DfH0 298 = –230,0 ± 8,5 кДж/моль розраховували з врахуванням величини ентальпії сублімації перерахованої до 298К (ΔsubН0 298 = = 101,9±5,5 кДж/моль).For ethyl-2-cyano-3- (2-furyl) -2-propenoate using the temperature dependences of vapor pressure determined by Knudsen effusion method enthalpies of phase transformations (kJ/mol) ΔsubН331,0=101,3±5,3; ΔvapН390,6=77,5±3,8 were calculated. Energy of combustion was determined in precise calorimeter with an isothermal static shell and bomb. The values of the energy of combustion UC (298), enthalpy of combustion and formation DсН0 298, DfH0 298 in the condensed state are respectively (kJ/mol): –4885,2 ± 6,5; –4889,4 ± 6,5; –331,9 ± 6,5. The value of the enthalpy formation in the gaseous state DfH0 298 = –230,0 ± 8,5 kJ/mol was calculated taking into account the value of the sublimation enthalpy transferred to 298 K(ΔsubН0298=101,9±5,5 kJ/mol).