Термодинамічні властивості метил 6-метил-2-оксо-4-феніл-1,2,3,4-тетрагідропіри-мідин-5-карбоксилату та його розчинів в етилацетаті і бензолі та їх сумішах

Simple item page
dc.citation.epage17
dc.citation.issue2
dc.citation.spage12
dc.contributor.affiliationНаціональний університет “Львівська політехніка”
dc.contributor.affiliationЛьвівський національний університет імені Івана Франка
dc.contributor.affiliationІнститут проблем матеріалознавства ім. І.М. Францевича НАНУ
dc.contributor.affiliationLviv Polytechnic National University
dc.contributor.affiliationFranko National University of Lviv
dc.contributor.affiliationThe Institute of Materials Science. I. M. Frantsevich NASU
dc.contributor.authorРідка, О. Р.
dc.contributor.authorМатійчук, В. С.
dc.contributor.authorСобечко, І. Б.
dc.contributor.authorСергеєв, В. В.
dc.contributor.authorТищенко, Н. І.
dc.contributor.authorRidka, O. R.
dc.contributor.authorMatiychuk, V. S.
dc.contributor.authorSobechko, I. B.
dc.contributor.authorSerheyev, V. V.
dc.contributor.authorTishchenko, N. I.
dc.coverage.placenameLviv
dc.coverage.placenameLviv
dc.date.accessioned2020-03-02T09:14:43Z
dc.date.available2020-03-02T09:14:43Z
dc.date.created2019-02-28
dc.date.issued2019-02-28
dc.description.abstractЗа експериментально визначеною температурною залежністю розчинності метил-6- метил-2-оксо-4-арил-1,2,3,4-тетрагідропіримідин-5-карбонової кислоти в етилацетаті, бензолі та їх сумішах пораховано величини ентальпії та ентропії розчинення. Значення ентальпій та ентропій змішування за 298 К пораховані з врахуванням ентальпій та ентропій плавлення, визначених за даними дериватографічного методу аналізу та перерахованих до 298 К. Показано вплив розчинників та їх сумішей на розчинність та ентальпії і ентропії змішування. Встановлено присутність компенсаційного ефекту процесу змішування за 298 К.
dc.description.abstractFrom the temperature dependence of the solubility of methyl ester of 6-methyl-2-oxo-4-aryl-1,2,3,4- tetrahidropirymidyn-5-carboxylic acid in ethyl acetate, benzene and their mixture dissolution enthalpies and entropies were determined. Enthalpies and entropies of mixing at 298K were calculated using enthalpies and entropies of fusion determined by differential-thermal-analysis and adjusted to 298 K. The influence of solvent on the solubility and magnitude of the enthalpy and entropy of mixing at 298 K was shown. Compensatory effect of mixing process at 298 K were determined.
dc.format.extent12-17
dc.format.pages6
dc.identifier.citationТермодинамічні властивості метил 6-метил-2-оксо-4-феніл-1,2,3,4-тетрагідропіри-мідин-5-карбоксилату та його розчинів в етилацетаті і бензолі та їх сумішах / О. Р. Рідка, В. С. Матійчук, І. Б. Собечко, В. В. Сергеєв, Н. І. Тищенко // Chemistry, Technology and Application of Substances. — Lviv : Lviv Politechnic Publishing House, 2019. — Том 2. — № 2. — С. 12–17.
dc.identifier.citationenThermodynamic properties of methyl ester of 6-methyl-2-oxo-4-aryl-1,2,3,4-tetrahydropirymidyn-5-carboxylate in ethylacetate and benzene and their mixture / O. R. Ridka, V. S. Matiychuk, I. B. Sobechko, V. V. Serheyev, N. I. Tishchenko // Chemistry, Technology and Application of Substances. — Lviv : Lviv Politechnic Publishing House, 2019. — Vol 2. — No 2. — P. 12–17.
dc.identifier.urihttps://ena.lpnu.ua/handle/ntb/46406
dc.language.isouk
dc.publisherLviv Politechnic Publishing House
dc.publisherLviv Politechnic Publishing House
dc.relation.ispartofChemistry, Technology and Application of Substances, 2 (2), 2019
dc.relation.references1. Tianhua Huang, Dingqiang Lu, Xiuquan Ling, Xinxian Wang, Tongqi Liu, Fangfang Shen, Kefei He. (2017). Thermodynamic models for determination of the solid-liquid equilibrium of istradefylline in ethyl acetate plus (isopropanol, tetrahydrofuran, acetone) binary solvent mixtures. J. Chem. Thermodynamics. 111. 31-40. doi: 10.1016/j.jct.2017.03.015
dc.relation.references2. Huan Shen, Songgu Wu, Yumin Liu, Kangli Li., Shijie Xu, Junbo Gong. (2017). Determination and correlation of Avermectin B1a solubility in different binary solvent mixtures at temperatures from (283.15 to 313.15) K. J. Chem Thermodynamics. 105. 253-266. doi: 10.1016/j.jct.2016.10.022
dc.relation.references3. Jinxiu Wang, Chuang Xie, Qiuxiang Yin, Linggang Tao, Jun Lv, Yongli Wang, … Hongxun Hao. (2016). Measurement and correlation of solubility of cefmenoxime hydrochloride in pure solvents and binary solvent mixtures. J. Chem Thermodynamics. 95. 63-71. doi: 10.1016/j.jct.2015.11.024
dc.relation.references4. Zhengyang Han, Hongxun Hao, HaoWu, Qi Liu, Shuyi Zong, Xin Huang. (2019). Solubility and thermodynamic properties of dirithromycin form A and form B in pure solvents and binary solvent mixture. J. Chem Thermodynamics. 132. 240-249. doi: 10.1016/j.jct.2018.12.044
dc.relation.references5. Yüfang Wu, Jiangwei Gao, Suyue Yan, Chenmeng Wu, Bin Hu. (2019) The dissolution behavior and apparent thermodynamic analysis of temozolomide in pure and mixed solvents. J. Chem Thermodynamics. 132. 240-249. doi: 10.1016/j.jct.2018.11.026
dc.relation.references6. JiaxinWu, RenjieXu, XinYuan, JiaZhao JianWang. (2019). Equilibrium solubility of dinitolmide in several neat solvents and binary aqueous co-solvent mixtures: Experimental determination and thermodynamic analysis. J. Chem Thermodynamics. 132. 373-382. . doi: 10.1016/j.jct.2019.01.013
dc.relation.references7. Sandhu S., Sandhu J. (2012). Past, present and future of the Biginelli reaction: a critical perspective. ARKATUSA, 1(і), 66-130. doi: 10.3998/ark.5550190.0013.103.
dc.relation.references8. Chemistry Web-book [Електронний ресурс]. – Режим доступу: http://webbook.nist.gov.
dc.relation.references9. Рідка О. Р., Матійчук В.С., Собечко І. Б., Кочубей В. В., Сергеєв В. В. (2017). Термодинамічні властивості метил-6-метил-2-оксо-4-феніл-1,2,3,4- тетрагідропіримідин-5-карбоксилату в органічних розчинниках. Вісник Національного університету “Львівська політехніка”. 868. 57-61.
dc.relation.references10. Собечко И. Б., Прокоп Р. Т., Горак Ю. И. и др. Термодинамические характеристики растворения 1-метил-2-пирролкарбоновой кислоты в органических растворителях Вопросы химии и химической технологии. 2013. 4. 12-15.
dc.relation.references11. Собечко И. Б., Ван-Чин-Сян Ю. Я., Кочубей В. В. и др. Термодинамические свойства фуран-2- карбоновой и 3-(2–фурил)-2-пропеновой кислот Журнал физической химии. 2014. Т. 88. 12. С. 1885-1892.
dc.relation.referencesen1. Tianhua Huang, Dingqiang Lu, Xiuquan Ling, Xinxian Wang, Tongqi Liu, Fangfang Shen, Kefei He. (2017). Thermodynamic models for determination of the solid-liquid equilibrium of istradefylline in ethyl acetate plus (isopropanol, tetrahydrofuran, acetone) binary solvent mixtures. J. Chem. Thermodynamics. 111. 31-40. doi: 10.1016/j.jct.2017.03.015
dc.relation.referencesen2. Huan Shen, Songgu Wu, Yumin Liu, Kangli Li., Shijie Xu, Junbo Gong. (2017). Determination and correlation of Avermectin B1a solubility in different binary solvent mixtures at temperatures from (283.15 to 313.15) K. J. Chem Thermodynamics. 105. 253-266. doi: 10.1016/j.jct.2016.10.022
dc.relation.referencesen3. Jinxiu Wang, Chuang Xie, Qiuxiang Yin, Linggang Tao, Jun Lv, Yongli Wang, … Hongxun Hao. (2016). Measurement and correlation of solubility of cefmenoxime hydrochloride in pure solvents and binary solvent mixtures. J. Chem Thermodynamics. 95. 63-71. doi: 10.1016/j.jct.2015.11.024
dc.relation.referencesen4. Zhengyang Han, Hongxun Hao, HaoWu, Qi Liu, Shuyi Zong, Xin Huang. (2019). Solubility and thermodynamic properties of dirithromycin form A and form B in pure solvents and binary solvent mixture. J. Chem Thermodynamics. 132. 240-249. doi: 10.1016/j.jct.2018.12.044
dc.relation.referencesen5. Yüfang Wu, Jiangwei Gao, Suyue Yan, Chenmeng Wu, Bin Hu. (2019) The dissolution behavior and apparent thermodynamic analysis of temozolomide in pure and mixed solvents. J. Chem Thermodynamics. 132. 240-249. doi: 10.1016/j.jct.2018.11.026
dc.relation.referencesen6. JiaxinWu, RenjieXu, XinYuan, JiaZhao JianWang. (2019). Equilibrium solubility of dinitolmide in several neat solvents and binary aqueous co-solvent mixtures: Experimental determination and thermodynamic analysis. J. Chem Thermodynamics. 132. 373-382. . doi: 10.1016/j.jct.2019.01.013
dc.relation.referencesen7. Sandhu S., Sandhu J. (2012). Past, present and future of the Biginelli reaction: a critical perspective. ARKATUSA, 1(i), 66-130. doi: 10.3998/ark.5550190.0013.103.
dc.relation.referencesen8. Chemistry Web-book [Electronic resource], Access mode: http://webbook.nist.gov.
dc.relation.referencesen9. Ridka O. R., Matiichuk V.S., Sobechko I. B., Kochubei V. V., Serheiev V. V. (2017). Termodynamichni vlastyvosti metyl-6-metyl-2-okso-4-fenil-1,2,3,4- tetrahidropirymidyn-5-karboksylatu v orhanichnykh rozchynnykakh. Visnyk Natsionalnoho universytetu "Lvivska politekhnika". 868. 57-61.
dc.relation.referencesen10. Sobechko I. B., Prokop R. T., Horak Iu. I. and other Termodinamicheskie kharakteristiki rastvoreniia 1-metil-2-pirrolkarbonovoi kisloty v orhanicheskikh rastvoriteliakh Voprosy khimii i khimicheskoi tekhnolohii. 2013. 4. 12-15.
dc.relation.referencesen11. Sobechko I. B., Van-Chin-Sian Iu. Ia., Kochubei V. V. and other Termodinamicheskie svoistva furan-2- karbonovoi i 3-(2–furil)-2-propenovoi kislot Zhurnal fizicheskoi khimii. 2014. V. 88. 12. P. 1885-1892.
dc.relation.urihttp://webbook.nist.gov
dc.rights.holder© Національний університет „Львівська політехніка“, 2019
dc.subjectметиловий естер 6-метил-2-оксо-4-арил-1
dc.subject2
dc.subject3
dc.subject4-тетрагідропіримідин-5- карбонової кислоти
dc.subjectентальпія і ентропія розчинення
dc.subjectзмішування
dc.subjectплавлення
dc.subjectmethyl 6-methyl-2-oxo-4-aryl-1
dc.subject2
dc.subject3
dc.subject4-tetrahidropirymidyn-5-carboxylate
dc.subjectenthalpy and entropy of dissolution
dc.subjectmixing
dc.subjectfusion
dc.titleТермодинамічні властивості метил 6-метил-2-оксо-4-феніл-1,2,3,4-тетрагідропіри-мідин-5-карбоксилату та його розчинів в етилацетаті і бензолі та їх сумішах
dc.title.alternativeThermodynamic properties of methyl ester of 6-methyl-2-oxo-4-aryl-1,2,3,4-tetrahydropirymidyn-5-carboxylate in ethylacetate and benzene and their mixture
dc.typeArticle

Files

Original bundle
Now showing 1 - 2 of 2
No Thumbnail Available
Name:
2019v2n2_Ridka_O_R-Thermodynamic_properties_12-17.pdf
Size:
669.1 KB
Format:
Adobe Portable Document Format
Download
No Thumbnail Available
Name:
2019v2n2_Ridka_O_R-Thermodynamic_properties_12-17__COVER.png
Size:
472.37 KB
Format:
Portable Network Graphics
Download
License bundle
Now showing 1 - 1 of 1
No Thumbnail Available
Name:
license.txt
Size:
3.12 KB
Format:
Plain Text
Description:
Download

Collections

Chemistry, Technology and Application of Substances. – 2019. – Vol. 2, No. 2