Хімія, технологія речовин та їх застосування
Permanent URI for this communityhttps://ena.lpnu.ua/handle/ntb/2135
Browse
5 results
Search Results
Item Термодинаміка випаровування диметилкадмію, диметилтелуру та їх еквімолекулярного розчину(Видавництво Львівської політехніки, 2018-02-26) Герасимчук, С. І.; Мельник, Г. В.; Собечко, І. Б.; Тимняк, З. С.; Павловський, Ю. П.; Gerasimchuk, S. I.; Mel’nyk, H. V.; Sobechko, I. B.; Tymnyak, Z. S.; Pavlovskiy, Yu. P.; Національний університет “Львівська політехніка”, кафедра фізичної та колоїдної хіміїВстановлено температурну залежність тиску насиченої пари диметилкадмію, диметилтелуру та їх еквімолекулярного розчину. За температурною залежністю тиску насиченої пари диметилкадмію, диметилтелуру та їх еквімолекулярного розчину розраховано ентальпію та ентропію випаровування. Одержані ентальпії випаровування узгоджуються з отриманими калориметричним методом. З температурної залежності тиску пари зроблено висновок про існування комплексної сполуки у рідкій фазі еквімолекулярного розчину.Item Термодинамічні характеристики 2-фурил-2-ціано-2-пропенаміда(Видавництво Львівської політехніки, 2017-03-28) Четвержук, Я. А.; Собечко, І. Б.; Горак, Ю. І.; Сергеєв, В. В.; Chetverzhuk, Y. A.; Sobechko, I. B.; Horak, Y. I.; Sergeev, V. V.; Національний університет “Львівська політехніка”; Львівський національний університет імені Івана ФранкаМетодом бомбової калориметрії експериментально визначено стандартну ента- льпію згоряння для 2-фурил-2-ціано-2-пропенаміда. На основі отриманих даних розра- ховано ентальпію утворення речовини у конденсованому стані. Ефузійним методом Кнудсена визначено температурну залежність тиску насиченої пари 2-фурил-2-ціано-2- пропенаміда, за якою розрахована ентальпія сублімації. Проведено перерахунок енталь- пії сублімації на 298 К. Розраховано ентальпію утворення речовини у газоподібному стані за даними експериментальних досліджень та за адитивною схемою Бенсона.Item Thermodynamic properties of the solubility of methyl 6-methyl-2-oxo-4-phenyl-1,2,3,4-tetrahydropyrimidine-5-carboxylate(Видавництво Львівської політехніки, 2017-03-28) Рідка, О. Р.; Матійчук, В. С.; Собечко, І. Б.; Кочубей, В. В.; Сергеєв, В. В.; Ridka, O. R.; Matiychuk, V. S.; Sobechko, I. B.; Kochubey, V. V.; Sergeev, V. V.; Національний університет “Львівська політехніка”; Львівський національний університет імені Івана ФранкаЗа температурною залежністю розчинності метилового естеру 6-метил-2-оксо-4- арил-1,2,3,4-тетрагідропіримідин-5-карбонової кислоти в ізопропанолі, етилацетаті та бензолі розраховано ентальпію та ентропію його розчинення. З врахуванням ентальпії плавлення, визначеної за даними диференційно-термічного аналізу та перерахованої на 298К, розраховано ентальпії та ентропії змішування за 298 К. Показано вплив розчинника на розчинність та величини ентальпії і ентропії змішування за 298 КItem Thermodynamic properties of furfural oxime(Видавництво Львівської політехніки, 2016) Marshalek, A. S.; Sobechko, I. B.; Velychkivska, N. I.; Horak, Yu. I.; Dibrivnyi, V. M.The sublimation enthalpy was calculated from the temperature dependence of vapor pressure determined by Knudsen effusion method. Energy of combustion was determined in precise calorimeter with an isothermal static shell and bomb. The obtained data allowed to calculate the formation enthalpy of oxide furfural in solid and gaseous states. The combustion enthalpy of furfural oxime was calculated using Gaussian-09 program. The formation enthalpy of the compound in the gaseous state was calculated by Benson additive scheme. The unknown increment required for calculation was determined. Ефузійним методом Кнудсена визначена температурна залежність тиску насиченої пари оксиму фурфуролу, за якою розрахована ентальпія сублімації. Енергія згорання речовини визначена в клориметрі з ізотермічною оболонкою та статичною калориметричною бомбою. Одержані дані дозволили розрахувати ентальпії утворення оксиму фурфуролу в твердому і газоподібному станах. Розрахована ентальпія згорання оксиму фурфуролу допомогою програми Gaussian-09. Ентальпія утворення сполуки в газоподібному стані розраховувалась за адитивною схемою Бенсона. Знайдений невідомий інкремент необхідний для розрахунку.Item Solubility of ethyl ester of 2-cyano-3-[5-(4-methylphenyl)-2-furan] acrylic acid in organic solvents(Видавництво Львівської політехніки, 2016) Kos, R. V.; Sobechko, I. B.; Kochubey, V. V.; Vahula, A. R.; Sergeev, V. V.The solubility of ethyl ester of 2-cyano-3-[5-(4-methylphenyl)-2-furan] acrylic acid in acetonitrile, benzene, 2-propanol and ethyl acetate at temperatures 299.0-333.0 C was determined. From the temperature dependence of the solubility of ethyl ester of 2-cyano-3-[5- (4-methylphenyl)-2-furan] acrylic acid enthalpy and entropy of dissolution in investigated solvents were calculated. According to differential thermal analysis the enthalpy and entropy of melting of ethyl ester of 2-cyano-3-[5-(4-methylphenyl)-2-furan] acrylic acid were identified and adjusted to 298K. The influence of solvents polarity on the solubility and magnitude of enthalpy and entropy of mixing at 298K was established. Визначено розчинність етилового естеру 2-ціано-3-[5-(4-метилфеніл)-2-фуран] акрилової кислоти в ацетонітрилі, бензолі, пропанолі-2 та етилацетаті в інтервалі температур 299,0-333,0 К. За температурною залежністю розчинності етилового естеру 2-ціано-3-[5-(4-метилфеніл)-2-фуран] акрилової кислоти розраховано ентальпію та ентропію розчинення в досліджених розчинниках. За даними диференційно-термічного аналізу визначено ентальпію і ентропію плавлення етилового естеру 2-ціано-3-[5-(4-метилфеніл)-2-фуран] акрилової кислоти та перераховано їх на 298К. Встановлено вплив полярності розчинників на розчинність та величини ентальпії і ентропії змішування при 298 К.